知识点一般考点有:①一定量的金属混合物与足量酸反应，生成一定量H2,根据H2的量分析金属混合物的组成;②等质量不同金属分别与等量等浓度的同种(或不同种)酸反应，分析剩余物的质量大小;③利用坐标图分析等质量(或不同质量)的金属与等量(或不等量)的酸反应后有关结论的正误判断等。一般在选择题或填空题中呈现。 [方法归纳] 1.等质量足量不同金属与等量酸反应:分析:金属是足量的，说明酸完全反 应，因此最终生成氢气的质量要根据酸的质量来确定，生成H2质量是一样的，生成盐的质量由消耗金属质量来确定。活泼性由反应时间长短(或曲线倾斜角度)来确定。 结论:(1)活泼性:Mg> Zn> Fe; (2)生成H2的质量:Mg=Zn=Fe; (3)消耗酸的质量:Mg= Zn=Fe; (4)生成盐的质量:Zn>Fe>Mg; (5)剩余金属的质量:Mg>Fe>Zn。 2.等质量不同金属与等质量足量酸反应 分析:酸是足量的，说明金属完全反应,所以生成氢气和盐的质量要根据金属的质量来确定。活泼性由反应时间长短(或曲线倾斜角度)来确定。 结论:(1)活泼性:Mgz > Zn> Fe; (2)生成H2的质量:Mg> Fe> Zn; (3)消耗酸的质量:Mg>Fe> Zn; (4)金属的相对原子质量:Zn> Fe>Mg(金属元素的化合价相同); (5)剩余酸的质量:Zn> Fe> Mg; (6)生成盐的质量:Mg>Fe>Zn。 1.(2018年自贡市)现有等质量甲、乙、两三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是（ ） A.金属活动性:乙>甲>丙 B.生成氢气的质量:甲>乙>丙 C.相对原子质量:乙>两>甲 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 2.(2018年河北省)下图所示的四个图象,分别对应四种过程,其中正确的是(C) A.①分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的Zn中加人等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 3.(2018年荆门市)某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体,该合金可能是(C) A. Zn-Cu合金 B. Zn-Fe合金 C. Fe-Al合金 D. Fe-Cu合金 4.(2016年岳阳市)在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加人质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁,在右边烧杯中放入与镁质量相等的铝,待充分反应后，下列分析错误的是(D) A.天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余,镁可能有剩余 B.天平保持平衡,右边烧杯中,酸没有剩余,铝一定有剩余 C.天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余,镁一定没剩余 D.天平失去平衡,右边烧杯中,酸可能剩余,铝一定没剩余